NH₃经一系列反应可以得到HNO₃，如下图所示。

（1）I中，$N{H}_3$和$O_2$在催化剂作用下反应，其化学方程式是。
（2）II中，$2NO\left(g\right)+O_2=2N{O}_2\left(g\right)$。在其他条件相同时，分别测得$NO$的平衡转化率在不同压强（$P_1$、$P_2$）下温度变化的曲线（如右图）。

①比较$P_1$、$P_2$的大小关系：。
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是。
（3）III中，降低温度，将NO₂（g）转化为N₂O₄（l），再制备浓硝酸。
①已知：$2N{O}_2\left(g\right)= N_2{O}_4\left(g\right)△H_1$       
$2N{O}_2\left(g\right)= N_2{O}_4\left(l\right)△H_2$     
下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）。

②$N_2{O}_4$与$O_2$、$H_{2}O$化合的化学方程式是。
（4）IV中，电解$NO$制备 $N{H}_{4}N{O}_3$，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为$N{H}_{4}N{O}_3$，需补充物质$A$，$A$是，说明理由：。