(15分) I．工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：co(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。下图中甲图表示反应过程中能量的变化情况；乙图表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化情况。

请回答下列问题。
（1）下列说法正确的是          (填字母序号)。
a．在甲图中，曲线b表示使用了催化剂
b．起始充入的CO为2mol，从反应开始到达到平衡，
c．增大CO的浓度，CO的转化率增大
d．容器中压强恒定时，说明反应已达平衡状态
e．保持温度和密闭容器的容积不变，再充入1mol CO和2mol H₂，再次达到平衡时的值会变小
（2）该温度下CO(g)+2H₂ (g)  CH₃OH(g)的化学平衡常数为           。若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数           (填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）请在丙图所示坐标图中画出平衡时甲醇的百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)的变化曲
线，要求画出压强不同的两条曲线(在曲线上标出P₁、P₂且P₁<P₂)。
（4）已知CH₃OH(g)+3/2 O₂(g)="===" C0₂(g)+2H₂O(g)    △H=－192.9kJ／mol，又知H₂0（1）=====H₂O(g)
△H= +44kJ/mol，请写出32g CH₃OH(g)完全燃烧生成CO₂和液态水的热化学方程式              
II．已知：在25℃时，H₂0 H⁺ + OH ^—  K_w=10^－14；
CH₃COOH H⁺ + CH₃COO ^—    K_a=1.8×10^－5 。
（5）醋酸钠水解的平衡常数K_h的表达式为                                               
（6）0.5mol·L^－1醋酸钠溶液的pH为m，其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a；1mol·L^－1醋酸钠溶液的pH为n，水解的程度为b。则a与b的关系为a       b(填“大于”“小于”或“等于”)。
（7）0.9mol．L^－1醋酸钠溶液中氢氧根离子的浓度为2.2×10^－5mol·L^－1 。在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺ 、Zn²⁺ 三种离子的浓度均为0.01mol·L^－1，向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol·L^－1，则能生成的沉淀化学式为               
已知：K_sp[ Mg(OH)₂ ]=1.8×10^－11、K_sp[ Zn(OH)₂ ]=1.2×10^－17 、K_sp [ Cd(OH)₂ ]="2.5" x 10^－14 。