已知合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H＝－92.30kJ ·mol^－1，在某温度下，2L的密闭容器中进行，测得如下数据：

时间（h） 物质的量（mol）	0	1	2	3	4
N2	1.50	n1	1.20	n3	n5
H2	4.50	4.20	3.60	n4	n6
NH3	0	0．20	n2	1．00	1．00

下列说法正确的是
A．反应进行到1小时时放出的热量为9.23kJ
B．反应3h内，反应速率v（N₂）为0.17mol·L^－1·h^－1
C．此温度下，该反应的平衡常数为0.037
D．4h时，若再加入1mol N₂，达到新的平衡时，N₂的转化率是原的两倍