（1）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量［用n（H₂）表示］对N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）△H＜0反应的影响，实验结果可表示成如下图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：

①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是__________点。
②若容器容积为1L，若只加入反应物，当n＝3mol时，反应达到平衡时N₂、H₂的转化率均为60%，此条件下（T₂），反应的平衡常数K＝_______________（精确到0.01）。
③图像中T₂_________T₁（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）。
（2）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：
①4NH₃（g）＋5O₂（g）4NO（g）＋6H₂O（l） △H=-a kJ·mol^-1
②4NH₃（g）＋3O₂（g）2N₂（g）＋6H₂O （l） △H=-b kJ·mol^-1
温度较低时以生成__________为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是____________，写出汽车尾气产生NO的热化学方程式_____________________________________________。
（3）NO会继续快速被氧化为NO₂，又已知：2NO₂ (g)N₂O₄ (g) ΔH＜0
①现取五等份NO₂，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)。反应相同时间后，分别测定体系中NO₂的百分含量(NO₂%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是         。

②保持温度体积不变，向上述平衡体系中再通入一定量的NO₂，则达平衡时NO₂的转化率      （填增大、减小、不变、无法确定）。