氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH=-92．4 kJ·mol^-1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。
在密闭容器中，使2 mol N₂和6 mol H₂混合发生下列反应：
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)(正反应为放热反应)
（1）当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是　　　　；N₂和H₂的转化率比是　　　　。 
（2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量　　　　　　，密度　　　　　　。(填“变大”“变小”或“不变”) 
（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将　　　　　(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 
（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将　　　　　(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。