工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)
（1）已知在25^。C时：
①C(石墨)＋1/2O₂(g)=CO(g)  △H₁=－111kJ·mol^－1
②C(石墨)＋O₂(g)=CO₂(g)    △H₂=－394kJ·mol^－1
③H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(g)    △H₃=－242kJ·mol^－1
则反应CO(g)+H₂O(g) ="==" CO₂(g)+H₂(g)的反应热△H=___________.
（2）现将不同量的CO（g）和H₂O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

①以下反应能说明CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)达到平衡状态的是_________

A．容器中CO的含量保持不变	B．容器中CO2浓度与CO浓度相等
C．（CO）=(H2O)	D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

②实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率（CO）=_____；
③实验II条件下反应的平衡常数K=_____________(保留小数点后二位)；
④实验III中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a，b必须满足的关系是______；
⑤若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1molCO、0.5mol H₂O、0.2mol CO₂、0.5mol H₂，则此时___________(填“>”或“<”)，平衡向__________方向移动（填“正反应”、“逆反应”“不移动”）