甲醇可作为燃料电池的原料。以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
I：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g) + 3H₂(g)  △H＝+206.0kJ·mol^－1
II：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)      △H＝－129.0kJ·mol^－1
（1）CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CH₃OH (g)和H₂(g)的热化学方程式为：
                                              。
（2）将1.0molCH₄和2.0molH₂O(g)通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH₄的转化率与温度的关系如下图。

①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示该反应的平均反应速率为                     。
②100℃时反应I的平衡常数为                 。
（3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amol CO与3amol H₂的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是
           （填字母序号）。
A  c(H₂)减少              B 正反应速率加快，逆反应速率减慢
C  CH₃OH 的物质的量增加      D 重新平衡减小
E．平衡常数K增大
（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺ 做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化。实验室用下图装置模拟上述过程：

①写出阳极电极反应式                                  。
②写出除去甲醇的离子方程式                                             。