（1）已知：①Fe(s)＋O₂(g)＝FeO(s)      ΔH₁＝－272.0 kJ·mol^－1；
②2Al(s)＋O₂(g)===Al₂O₃(s)     ΔH₂＝－1675.7 kJ·mol^－1。
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是                         。
某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是  （填“能”或“不能”）， 
你的理由是                                          。
（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，
如图所示。

①据图判断该反应是___（填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他
条件不变，升高温度，逆反应速率将____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②其中B历程表明此反应采用的条件为________（填字母）。
A．升高温度           B．增大反应物的浓度   
C．降低温度           D．使用催化剂
（3）已知热化学方程式：H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1
该反应的活化能为167.2 kJ·mol^－1，则其逆反应的活化能为             。