(16分)Ⅰ：中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。
（1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是           
A．电解水制氢：2H₂O2H₂↑＋O₂↑         
B．高温使水分解制氢：2H₂O2H₂↑＋O₂↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H₂O   2H₂↑＋O₂↑    
D．天然气制氢：CH₄＋H₂OCO ＋ 3H₂
（2）CO₂可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入 1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下反应： CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=－49．0kJ·mol^－1，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

①从3 min到9 min，v(H₂)=________mol·L^－1·min^－1。
②能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）。
A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3mol H₂，同时生成1mol H₂O
D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
Ⅱ： 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（3）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：  CO(g) ＋ 2H₂(g)  CH₃OH(g)  ΔH₁
反应II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g) CH₃OH(g)  +  H₂O(g)  ΔH₂
①上述反应符合“原子经济”原则的是    （填“I”或“Ⅱ”）。
②已知反应Ⅰ的能量变化如图所示：由表中数据判断  ΔH₁     0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

③某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0．2 mol／L， 则CO的转化率为          。
（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应为____________
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为____________．