向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g) xC(g)＋D(s)  △H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：

容器	甲	乙
容积（L）	1	1
反应放热（kJ）	a	b
反应物起始量	2 molA、2 molB	1 molA、1 molB

下列说法不正确的是
A．x=1
B．该温度下反应的平衡常数K＝4
C．a＝2b
D．保持其他条件不变，起始时向乙容器充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.4 mol C、0.8molD，则此时v_(正)＞ v_(逆)