请结合化学反应原理回答下列问题：
（1）硫酸的产量通常用来衡量一个国家的化学工业发展水平，硫酸工业生产中涉及反应之一为：
2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，SO₂的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。

①压强：P₁            P₂（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②200℃下，将一定量的SO₂和O₂充入体积不变的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量浓度如下表所示:

气体	SO2	O2	SO3
浓度（mol/L）	0.4	1.2	1.6

能说明该反应达到化学平衡状态的是                                   。
a．反应速率υ(SO₂)＝υ(SO₃)
b．体系的压强保持不变
c．混合气体的密度保持不变
d．SO₂和O₂的体积比保持不变
计算上述反应在0～10min内，υ(SO₂)＝                              。
（2）SO₂与氢氧化钠溶液反应可以生成亚硫酸氢钠，已知25℃时，NaHSO₃的水解平衡常数＝1.0×10^－12mol/L，则该温度下H₂SO₃HSO₃^－＋H^＋的电离常数K_a＝____mol/L，若向H₂SO₃溶液中加入少量的I₂，则溶液中将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）工业制取硫酸还可以利用电化学原理：
①工业生产中用SO₂为原料制取硫酸可以利用原电池原理，用SO₂、O₂和H₂O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的正极电极反应式_____________。
②用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₃溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。请写出开始时阳极反应的电极反应式_________。