在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
（1）反应的△H      0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N₂O₄)为           mol·L^-1·s^-1反应的平衡常数K₁=             。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N₂O₄)以0.0020 mol·L^-1·s^-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
①T        100℃（填“大于”“小于”），判断理由是                                                                。
②温度T时反应的平衡常数K₂ =             
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向           （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断的理由是：                                                             。
（4）综合（1）、（2）小题信息你得出温度对平衡常数的影响规律是：                                              。