（1）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+ H₂O(g) ="=" CO₂(g) + H₂(g)
已知25℃时：C(石墨) +O₂ (g) ="=" CO₂(g)  △H₁ ＝－394 kJ·mol^-1
C(石墨) +1／2O₂ (g) ="=" CO (g)   △H₂ ＝－111 kJ·mol^-1
H₂(g) +1／2O₂ (g)="=" H₂O(g)  △H₃＝－242kJ·mol^-1
试计算25℃时CO(g)+ H₂O(g) ="=" CO₂(g) + H₂(g)的反应热______kJ·mol^-1
（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：
CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0  试回答下列问题：
①若起始时c（CO）="2" mol·L^-1，c（H₂O）="3" mol·L^-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=           .
②在相同温度下，若起始时c（CO）="1" mol·L^-1，c（H₂O）="2" mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5 mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态     （填“是”与“否”），此时v（正）   v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是                         
③若降低温度，该反应的K值将       ，该反应的化学反应速率将    （均填“增大”“减小”或“不变”）。