红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应，生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量的关系如图所示（图中△H表示生成1 mol 产物的数据）。

根据图回答下列问题：
（1）P(s)和Cl₂(g)反应生成PCl₃(g)的热化学方程式：                               
（2）PCl₅(g)分解生成PCl₃(g)和Cl₂(g)的热化学方程式：____________________；
（3）上述分解反应是一个可逆反应。温度T₁时，在体积为1L的密闭容器中加入0.80mol PCl₅，反应达平衡时PCl₅还剩0.60mol，其分解率α₁等于       ，平衡常数K₁等于     ；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，平衡常数为K₂，则α₂   α₁，
K₂     K₁。（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的△H₃ =