甲醇是一种重要的化工原料。
（1）已知：①2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g) △H= －1275.6 kJ·mol^—1
②H₂O(l)= H₂O(g)                    △H="+" 44.0 kJ·mol^—1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式                                         。
（2）甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景。其反应为：
CH₃OH (g)+ H₂O (g) CO₂(g) +3H₂ (g) △H=－72.0kJ/mol
①该反应的平衡常数表达式为__________________。
②下列措施中能使平衡时n(CH₃OH)／n(CO₂)减小的是(双选)___________。

A．加入催化剂	B．恒容充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2(g)从体系中分离	D．恒容再充入1molH2O(g)

（3）甲醇可以氧化成甲酸，在常温下用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 甲酸溶液过程中，当混合液的pH=7时，所消耗的V(NaOH) _________ (填“＜”或“＞”或“＝”) 20. 00 mL。