I．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛。
（1）金属铝的生产是以Al₂O₃为原料，与冰晶石(Na₃A1F₆)在熔融状态下进行电解，其阴极电极反应式为              ，其电极均由石墨材料做成，则电解时不断消耗的电极是          (填“阴极”或“阳极”)，冰晶石的作用为                                          。
（2）铝电池性能优越，A1-Ag₂O电池可用作水下动力电源，化学反应为2Al+3Ag₂O+2NaOH＝2NaAlO₂+6Ag+H₂O，则负极的电极反应式为          ，正极附近溶液的pH      (填“变大”“不变”或“变小”)。
已知：①2Al(s)＋3Cl₂(g)＝2AlCl₃(s) △H₁＝－1390 .8kJ/mol
②4Al(s)＋3O₂(g)＝2Al₂O₃(s) △H₂＝－3339.6kJ/mol
③2C(s)＋O₂(g)=2CO(g) △H₃＝－221.0kJ/mol
Al₂O₃(s)+ 3C(s)＋3Cl₂(g)＝2AlCl₃(s)+3CO(g)的△H＝              。
Ⅱ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）下图是在一定温度和压强下N₂和H₂反应生成1 mol NH₃过程中的能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程式：       (ΔH的数值用含字母a、b的代数式表示)。

（2）工业合成氨的反应为 在一定温度下，
将一定量的N₂和H₂通入到体积为1 L的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是               。

A．增大压强

B．增大反应物的浓度

C．使用催化剂

D．降低温度

Ⅲ．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题。
（1）黄铁矿(FeS₂)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS₂+8O₂6SO₂+Fe₃O₄，有3 m01FeS₂参加反应，转移            mol电子。
（2）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO₂通入氯化铁溶液中反应的离子方程式：      。
Ⅳ.锰及其化合物应用越来越广泛，MnO₂是一种重要的无机功能材料，制备Mn0₂的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液，阳极的电极反应式为                。现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnS0₄溶液，如图所示，铅蓄电池的总反应方程式为                ，当蓄电池中有4 mol H⁺被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为          ，MnO₂的理论产量为     g。