小丽同学在一次课外实验时，将过氧化氢（H₂O₂）溶液与氧化铁（Fe₂O₃）粉末混合，发现有大量气泡产生。她联想到二氧化锰（MnO₂）可作为H₂O₂分解的催化剂，那么，Fe₂O₃能否作为H₂O₂分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白。
【猜想】Fe₂O₃能否作为H₂O₂分解的催化剂。
【实验验证】小丽同学一次设计了三个实验
实验一、取一定量的H₂O₂溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，观察到木条没有复燃，说明H₂O₂溶液常温下分解缓慢。
实验二、在实验一的试管中加入wg Fe₂O₃粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，观察到木条复燃，说明                              。
实验三、待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为wg，说明                                              。
【实验结论】小丽同学认为，Fe₂O₃粉末可以作为H₂O₂分解的催化剂。
【反思评价】小江同学认为要证明小丽同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要补充一个探究实验，探究                 。(不必写出具体的实验操作步骤)
【拓展】下表是同学们探究影响H₂O₂分解因素时所记录的部分数据：
用足量等体积H₂O₂溶液制取相同体积O₂所需时间

通过对表格中的数据进行分析，你能得出的结论是                           。
【延伸】小明同学看到Fe₂O₃也能做H₂O₂分解的催化剂，还联想到一种蓝色的CuSO₄溶液也能做H₂O₂分解的催化剂，请你继续解决以下问题：
（1）请写出过氧化氢和硫酸铜溶液混合制氧气的文字或者符号表达式                 ；
（2）CuSO₄的相对分子质量           ，其中硫元素和氧元素的质量比         。
（3）80gCuSO₄与多少克MnO₂含有相等质量的氧元素？（写出计算过程，结果保留一位小数）