Ⅰ．已知下列反应的热化学方程式为：
C(s) + O₂(g)CO₂(g)                    ΔH₁ =" -393.5" kJ/mol
CH₃COOH(l) + 2O₂(g)2CO₂(g) + 2H₂O(l)   ΔH ₂ =" -870.3" kJ/mol
2H₂(g) + O₂(g)2H₂O(l)               ΔH ₃ =" -571.6" kJ/mol
请计算2C(s) + 2H₂(g) + O₂(g)CH₃COOH(l)  ΔH ₄ =           。
Ⅱ．在某温度下，物质(t－BuNO)₂在正庚烷或CCl₄溶剂中均可以发生反应：
(t－BuNO)₂ 2(t－BuNO)
该温度下该反应在CCl₄溶剂中的平衡常数为1.4mol/L。
（1）向1 L正庚烷中加入0.50 mol (t-BuNO)₂，10 min时反应达平衡，此时(t-BuNO)₂的平衡转化率为60%（假设反应过程中溶液体积始终为1 L）。反应在前10 min内的平均速率为v(t-BuNO)=      。计算上述反应的平衡常数K。(写出计算过程，计算结果保留3位有效数字)
（2）有关反应：(t－BuNO)₂  2(t－BuNO) 的叙述正确的是________
A．压强越大，反应物的转化率越大 B．温度升高，该平衡一定向右移动
C．溶剂不同，平衡常数K值不同
（3）通过比色分析得到40℃时(t－BuNO)₂和(t－BuNO)浓度随时间的变化关系的几组数据如下表所示，请在同一图中绘出(t－BuNO)₂和（t－BuNO）浓度随时间的变化曲线。

时间（min）	0	1	3	5	7	9	11
c(t－BuNO)2 mol/L	0.05	0.03	0.01	0.005	0.003	0.002	0.002
c(t－BuNO) mol/L	0	0.04	0.08	0.09	0.094	0.096	0.096

Ⅲ．甲醇燃料电池的电解质溶液是KOH溶液。则通入甲醇的电极反应式为              。若通空气的电极上有32g O₂参加反应，则反应过程中转移了______ mol e^－。