氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为________________________________________________；
（2）估算该反应的平衡常数________________________________(列式计算)；
（3）在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将向________移动；
（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡将向________移动。
（5）已知：H₂CO₃ HCO₃^－+ H⁺ Ka₁(H₂CO₃) = 4.45×10^－7  
HCO₃^－CO₃^2－+ H⁺  Ka₂(H₂CO₃) = 5.61×10^－11
HClO H⁺+ ClO^－    Ka(HClO) = 2.95×10^－8
请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中____________________________________；
（6）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。则下列选项中正确的是               。

A．MgI2中Mg^2+与I^-间的作用力小于MgF2中Mg^2+与F^-间的作用力

B．Mg与X2的反应是放热反应

C．化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

D．MgF2(s)＋Br2(l)===MgBr2(s)＋F2(g) ΔH＝＋600 kJ·mol^－ 1

依上图数据写出 MgBr₂(s)与 Cl₂(g)反应的热化学方程式                       。