（1）已知：Fe（s）+1/2O₂（g）═2FeO（s）  △H₁＝－272.0kJ•mol^-1 ①；
2Al（s）+3/2O₂（g）═Al₂O₃（s）△H₂＝－1675.7kJ•mol^-1 ②
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是                                    。
（2）某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

①据图判断该反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率       (填“增大”“减小”或“不变”)。
②其中B历程表明此反应采用的条件为         (选填序号)。
A．升高温度    
B．增大反应物的浓度   
C．降低温度      
D．使用催化剂
（3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）Na₂S（s）+4H₂O（g）。该反应的平衡常数表达式为           ；已知K1000℃< K1200℃，若降低体系温度，混合气体的平均相对分子质量将会        (填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）常温下，如果取0．1 mol/LHA溶液与0．1 mol/lNaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH＝8。
①混合液中由水电离出的OH^一浓度与0．1 mol/lNaOH溶液中由水电离出的OH^一浓度之比为     。
②已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，
试推断(NH₄)₂ CO₃溶液的pH                (填“<”“>”或“=”)7；
相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为              (填序号)。
a．NH₄HCO₃     b．NH₄A     c．(NH₄)₂CO₃     d．NH₄Cl