T₁温度下，反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H<0的平衡常数K=532.4。
（1）该反应平衡常数的表达式为K=           ，T₁温度下，某时刻测得体系中各物质浓度分别为c(SO₂)="0.0600" mol·L^－1，c(O₂)="0.400" mol·L^－1，c(SO₃)=2.000mol·L^－1，此时反应进行的方向为    。
（2）该反应△S   0，升高温度，平衡常数    （填“增大”“减小”或“不变”）
（3）T₂温度下，2L容积固定的甲、乙两密闭容器中发生上述反应，测得平衡时有关数据如下：

容器	甲	乙
反应物投入量	2molSO2、1molO2	4molSO3
平衡时n(SO3)/mol	1	m
反应物的转化率	1	2

①下列能说明T₂温度下甲容器中上述反应已达到平衡状态的是          。
A.SO₂、O₂、SO₃的物质的量浓度之比为2:1:2
B.容器内气体压强不再变化
C.单位时间内2v(SO₂)_消耗= v(O₂)_生成
D.容器内混合气体的密度不再变化
②分析表格中数据，₁+₂        1(填“>”“=”或“<”)，T₁         T₂(填“>”“=”或“<”)。