研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为____________________________。利用反应6NO₂＋8NH₃7N₂＋12H₂O也可处理NO₂。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是________L。
（2）已知：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)   ΔH="—196.6" kJ/mol ；
2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)  ΔH=—113.0 kJ/mol ；
①则反应NO₂(g)＋SO₂(g) SO₃(g)＋NO(g) ΔH 的ΔH＝________ kJ/mol。
②一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___   _____。

A．体系压强保持不变

B．混合气体颜色保持不变

C．SO3和NO的体积比保持不变

D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

③测得上述反应平衡时NO₂与SO₂的体积比为1∶6，则平衡常数K＝__        ______。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)，ΔH。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

该反应ΔH________0(填“＞”或“＜”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴ kPa左右，选择此压强的理由是____________________________                __。