“雾霾”已成为当今世界环境热点话题，为减少CO、SO₂、NO_x等气体的排放，某环境小组研究使用如下方式。
Ⅰ．使用清洁能，例如二甲醚（ DME）。现由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₁=—90.7KJ/mol
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH₂=—23.5KJ/mol
③CO(g)+ H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ΔH₃=—41.2KJ/mol
回答下列问题：
（1）则反应3CO(g)+3H₂(g) CH₃OCH₃(g)+ CO₂(g) 的ΔH =______KJ/mol；
（2）将合成气以甲n（H₂）／n（CO）=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H₂（g）+2CO（g）CH₃OCH₃ (g）+H₂O(g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列说法正确的是    （填字母序号）。

A．△H<O      
B．P₁< P₂<p₃
C．若在p₃和316℃时，起始n(H₂）／n( CO）= 3，则达到平衡时，CO的转化率小于50%
（3）如图为绿色“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图

a电极的电极反应式为：              
Ⅱ．利用I₂O₅消除CO污染的反应为：5CO(g）+I₂O₅(s)5CO₂(g）+I₂(s）；不同温度下，向装有足量I₂O₅固体的2L恒容密闭容器中通人4 mol CO，测得CO₂的体积分数（CO₂）随时间t变化曲线如图。

请回答：（1）从反应开始至a点时的反应速率为v（CO）                   。
（2）b点时化学平衡常数K_b=                   。
（3）下列说法不正确的是    （填字母序号）。
A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等
C．增大d点的体系压强，CO的转化率不变
D．b点和d点的化学平衡常数：K_b<K_d