(19分)（1）已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ,则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要     （填“放出”或“吸收”）    kJ的热量。
（2）已知在常温常压下：
①CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）；△H₁=－442.8 kJ／mol
②2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)；ΔH₂＝－566.0 kJ／mol
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式__________________________________________
（3）已知合成氨的热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH=" -92.2" kJ·mol^－1
下表是合成氨反应在某温度下2.0L的密闭容器中进行时，测得的数据：

时间（h） 物质的量（mol）	0	1	2	3	4
N2	1.50	n1	1.20	n3	1.00
H2	4.50	4.20	3.60	n4	3.00
NH3	0.00	0.20	n2	1.00	1.00

根据表中数据计算：
①反应进行到2小时时放出的热量为  kJ。
②0~1小时内N₂的平均反应速率 mol·L^－1·h^－1
③此条件下该反应的化学平衡常数K=  (保留两位小数)。
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N₂、H₂和NH₃各1mol，化学平衡向    方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）