工业上正在研究利用CO₂来生产甲醇燃料，该方法的化学方程式为CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H=－49.0kJ/mol，一定温度下，在三个容积均为3.0L的恒容密闭容器中发生该反应：

容器		起始物质的量／mol	平衡物质的量／mol
编号	温度／℃	CO2(g)	H2(g)	CH3OH(g)	H2O(g)
Ⅰ	T1	3	4	0.5	0.5
Ⅱ	T1	1.5	2
Ⅲ	T2	3	4	0.8	0.8

下列有关说法不正确的是
A．若经过2min容器I中反应达平衡，则2min内平均速率V(H₂)="0.25" mol／(L·min)
B．达到平衡时，容器I中CO₂转化率的比容器Ⅱ的大
C．达到平衡时，容器Ⅲ中反应放出的热量比容器Ⅱ的2倍少
D．若容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中对应条件下的平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，则K₁=K₂<K₃