(8分)二甲醚是一种重要的清洁燃料，有多种合成方法。
方法一：通过CH~OH分子间脱水制得：2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ∆H=－23.5 kJ/mol   ①
（1）该反应在恒容密闭的容器中进行，能说明反应达到平衡的是_____。(填字母编号)
A．容器中压强不再变化
B．n(CH₃OH)：nCH₃OCH₃)：n(H₂O)="2:1:1"
C．c(CH₃OH)=c(CH₃OCH₃)=c(H₂O)
D．混合气体中各组分浓度不再变化
E．混合气体的平均相对分子质量不再变化
（2）在T℃时该反应的平衡常数K=5，若在此温度下某时刻测定出该反应中各物质的浓度为c(CH₃OH)="0.3" mol/L、c(CH₃OCH₃)="0.6" mol/L、c(H₂O)=0.6mol/L，则此时正、逆反应速率的大小是V(_正)____V(_逆)。(填“>”、“<”或“=”
（3）3H₂(g)+3CO(g)= CH₃OCH₃+3CO₂(g) ∆H=－a kJ/mol    ②
该反应在一定条件下的密闭容器中可达到平衡状态(曲线1)，若在t₀时刻改变一个条件，曲线I变为曲线Ⅱ，改变的条件是_________。(填字母编号)

A．升高温度 
B．加入催化剂 
C．缩小容器体积 
D．增加H₂的浓度   
E．分离出二甲醚
（4）该反应可以分步进行：
4H₂(g)+2CO(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)      △H₃                  ③
CO(g)+H₂O(l)=CO₂(g)+H₂(g)             △H₄=－bKJ/mol         ④
H₂O(l)=H₂O(g)                         △H₅=+44KJ/mol         ⑤
则反应③的焓变△H₃=________KJ/mol（用含a、b的代数式表示）