(10分)化学反应原理在科研和生产中有广泛应用
（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS₂晶体，发生如下反应：
TaS₂（s）+2I₂（g） TaI₄（g）+S₂（g）△H＞0   （I）
反应（I）的平衡常数表达式K＝            。若K＝1，向某恒容密闭容器中加入1mol I₂（g）和足量TaS₂（s），I₂（g）的平衡转化率为                。
（2）如图所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS₂粉末和少量I₂（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS₂晶体，则温度T₁    T₂（填“＞”“＜”或“＝”）。上述反应体系中循环使用的物质是           。

（3）利用I₂的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H₂SO₃，然后用一定浓度的I₂溶液进行滴定，所用指示剂为         ，滴定反应的离子方程式为    。
（4）25℃时，H₂SO₃HSO₃^-+H⁺的电离常数Ka＝1×10^-2mol/L，则该温度下NaHSO₃的水解平衡常数
K_h=        mol/L。若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，则溶液中c(H₂SO₃)/(HSO₃^-)将        （填“增大”“减小”或“不变”）。