向反应体系中同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：
I.CH₄(g)+2O₂(g) CO₂(g)+2H₂O(g)   ΔH₁=一802．6 kJ／mol
II. CH₄(g)+O₂(g) CO₂(g)+2H₂ (g)  ΔH₂=一322．O kJ／mol
III. CH₄(g)+ H₂O(g) CO(g)+3H₂ (g)  ΔH₃=+206．2 kJ／mol
IV. CH₄(g)+ 2H₂O(g)  CO₂ (g)+4H₂ (g)  ΔH₄=+165．O kJ／mol
请回答下列问题：
（1）CH₄的燃烧热ΔH          ΔH1(填“>”“<”或“=”)。
（2）在反应初始阶段，反应Ⅱ的反应速率大于反应Ⅲ的反应速率。比较反应Ⅱ的活化能E_Ⅱ和反应Ⅲ的活化能E_Ⅲ的大小．E_Ⅱ              E_Ⅲ(填“>”、“<”或“=”)。
（3）在1 L固定容积密闭容器中投入1．8 mol CH₄和3．6 mol H₂O(g)，若只发生反应Ⅳ，测得CH₄、H₂O(g)及某一生成物的物质的量浓度(c)随反应时间(t)的变化如图所示[第9 min前H₂O(g)的物质的量浓度及第4 min～9 min之间X所代表生成物的物质的量浓度变化曲线未标出，条件有变化时只考虑改变一个条件)。

①O～4 min内，H₂的平均反应速率V(H₂)=               mol·(L·min)^-1；
②反应在5 min时的平衡常数K=                     ；
③第6 min时改变的条件是              ；判断理由是                            ；
④比较第5 min时的平衡常数K(5 min)与第10 min时平衡常数K(10 min)的大小：K(5 min)     K(10 min) (填“>”、“=”或“<”)，原因是           。