（本题共12分）对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：
2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) ΔH= Q(Q>0)。
一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/mol·L^-1	1.00×10^-3	4.50×10^-4	2.50×10^-4	1.50×10^-4	1.00×10^-4	1.00×10^-4
c(CO)/mol·L^-1	3.60×10^-3	3.05×10^-3	2.85×10^-3	2.75×10^-3	2.70×10^-3	2.70×10^-3

29．写出该反应的平衡常数表达式__________________________________________。
30．前2s内的平均反应速率υ(N₂) =        mol/（L·s）；达到平衡时，CO的转化率为          。
31．下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________________
A．2υ_正(NO)=υ_逆(N₂)
B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中CO的转化率不再发生变化
32．采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO₂和NO_x，获得(NH₄)₂SO₄的稀溶液。往(NH₄)₂SO₄溶液中再加入少量(NH₄)₂SO₄固体，的值将          （填“变大”、“不变”或“变小”）
33．有物质的量浓度相等的三种铵盐溶液：①NH₄Cl   ②NH₄HCO₃   ③NH₄HSO₄，这三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是________________（填编号）；
34．向BaCl₂溶液中通入足量SO₂气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO₃沉淀。用电离平衡原理解释上述现象__________________________________________________________。