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  • 科目:化学
  • 题型:填空题
  • 难度:中等
  • 人气:1291

(本题共13分)
氨气是重要的化工原料,工业上利用N2和H2合成NH3,方程式如下:N2 +3H22NH3
29.已知NH3难溶于CCl4,则下列装置中,不能用于吸收氨气的是

30.某温度下,在一体积恒定为10L的密闭容器内模拟合成氨反应。若开始时充入:0.1mol N2、0.1mol H2和0.2mol NH3,则此时  (填“>”或“<”或“=”,已知该温度下,平衡常数K值为)。
若要增大反应速率,且平衡向正反应方向移动,下列措施中可行的是     (填字母代号)。
A.压缩容器体积          B.适当升高温度 
C.通入适量氮气          D.加适量催化剂
31.能说明上述反应达到平衡状态的是
A.2υ (H2)3υ(NH3)
B.混合气体的密度不再改变
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变
D.单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3
32.氨气溶于水所得溶液在加水稀释的过程中(本小题填“增大”或“减小”或“不变”),NH3·H2O的电离程度     ,电离平衡常数     ,溶液的pH值     
33.氨气与酸反应得到铵盐,某(NH4)2SO4水溶液的pH=5,原因是溶液中存在平衡            (用离子方程式表示),该稀溶液中水的电离度约为     

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(本题共13分)氨气是重要的化工原料,工业上利用N2和H2合