(10分)（1）将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气：
C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)   △H=+131.3kJ/mol,
达到平衡后，体积不变时，能提高H₂O的平衡转化率的措施是           。

A．升高温度	B．增加碳的用量
C．加入催化剂	D．用CO吸收剂除去CO

（2）将一定量的CO(g)和H₂O(g)通过某恒容的密闭容器中，发生反应：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)
得到如下数据：

温度/℃	起始浓度mol/L	平衡浓度mol/L
CO(g)	H2O(g)	H2(g)
900	2.0	0.8	0.4

求该反应的平衡常数数值               。
（3）工业上把水煤气中的混合气体处理后，获得较纯的H₂用于合成氨：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  △H= —92.4kJ/mol某同学在不同实验条件下模拟化工生产进行实验，N₂浓度随时间变化如图：

①与实验I比较，实验II改变的条件为：               。
②实验III比实验I的温度要高，其它条件相同，请在下图画出实验I和实验III中NH₃浓度随时间变化的示意图。

（4）下图中P是可自由平行滑动的活塞。在相同温度时，向A容器中充入4 mol SO₃（g），关闭K，向B容器中充入2 mol SO₃（g），两容器分别发生反应。
已知起始时容器A和B的体积均为aL。

试回答：
①反应达到平衡时容器B的体积为1．2a L，容器B中SO₃转化率为             。
②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为   __ L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。