研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO可用于炼铁，已知：Fe₂O₃（s） + 3C（s）＝2Fe（s） + 3CO（g） ΔH ₁＝+489.0 kJ·mol^－1，
C（s）+CO₂（g）＝2CO（g）  ΔH ₂ ＝+172.5 kJ·mol^－1
则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为                                   。
（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：                    。
（3）CO₂和H₂充入一定体积的密闭容器中，在两种温度
下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）
测得CH₃OH的物质的量随时间的变化见图。
①

曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ      K_Ⅱ（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容 器	甲	乙
反应物投入量	1molCO2、3molH2	a molCO2、b molH2、 c molCH3OH（g）、c molH2O（g）

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为        。
③一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是     。
a．容器中压强不变    
b．H₂的体积分数不变  
c．c（H₂）＝3c（CH₃OH）
d．容器中密度不变    
e．2个C＝O断裂的同时有6个H－H断裂
（4）将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：2CO₂（g） + 6H₂（g）CH₃OCH₃（g） + 3H₂O（g）。已知一定条件下，该反应中CO₂的平衡转化率随温度、投料比[n（H₂） / n（CO₂）]的变化曲线如下左图。在其他条件不变时，请在右图中画出平衡时CH₃OCH₃的体积分数随投料比[n（H₂） / n（CO₂）]变化的曲线图。