(14分)结合氯气的相关知识解决下列问题。
（1）在实验室中制取Cl₂，下列收集Cl₂的正确装置是            （填字母）。

将Cl₂通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有                  。
（2）氯气可用于生产漂白粉。由于盐酸浓度不同，漂白粉与盐酸混合发生反应的反应类型不同。
漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，离子方程式为                     。
漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，离子方程式为                   。
（3）某实验小组向100mL FeI₂溶液中逐渐通入Cl₂，会依次发生如下反应：
a．Cl₂+2I^－＝2Cl^－+I₂
b．Cl₂+2Fe²⁺＝2Cl^－+2Fe³⁺
c．5Cl₂+I₂+6H₂O＝10Cl^－+2IO₃^－+12H⁺
其中Fe³⁺、I₂的物质的量随n(Cl₂)的变化如图所示。

请回答下列问题：
①当n(Cl₂)＝0.12mol时，不考虑水的电离及金属离子的水解，分析溶液中所含金属阳离子及其
物质的量                   （写出计算过程，否则不得分）。
②当溶液中n(Cl^－)：n(IO₃^－)＝8:1时，通入的Cl₂在标准状况下的体积为         L（写出计算过程，否则不得分）。