工业上“固定”和利用CO₂能有效地减轻“温室”效应，可用CO₂生产燃料甲醇：
CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) △H＝－49.0 kJ·mol^-1
（1）在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是       。

A．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1

B．容器内压强保持不变

C．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1

D．容器内的密度保持不变

（2）一定温度下，将6 mol CO₂和8 mol H₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图所示(实线)。图中数据a(1,6)代表的意思是：在1 min时H₂的物质的量是6 mol。

①a点正反应速率    逆反应速率(填“大于”、“等于”或“小于”)，在1～3min内的平均反应速率v（H₂）=                 。
②仅改变某一实验条件时，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是                       ，曲线II对应的实验条件改变是                          。
（3）甲醇可用于制作燃料电池，若电解质溶液为酸性，负极的电极反应式为：                。