(12分)（1）已知在一定温度下：C（s）+CO₂（g） 2CO（g）平衡常数K；
C（s） + H₂O（g） CO（g）+H₂（g） 平衡常数K₁；
CO（g）＋H₂O（g）H₂（g）＋CO₂（g） 平衡常数K₂ ，
则K、K₁、K₂之间的关系是：            。
（2）MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液。阳极的电极反应式是    。
（3）利用I₂的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H₂SO₃，装入锥形瓶中，用一定浓度的标准I₂溶液进行滴定，所用指示剂为      ，滴定终点时的颜色变化为        。
（4）用标准NaOH溶液滴定盐酸时，滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，会造成测定结果        。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(5）如果要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体，常采用的方法是                             。
把NaHCO₃和FeCl₃溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为         。
（6）怎样除去锅炉中难溶的硫酸钙沉淀?
（7）某温度下，水的离子积常数K_w = 1．0×10^-12mol²·L^-2。该温度下，将pH＝4的H₂SO₄溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，当混合溶液的pH＝7时，H₂SO₄溶液与NaOH溶液的体积比为             。