利用天然气可制得以H₂、CO等为主要组成的工业原料合成气，反应为：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)。
（1）甲烷与水蒸气反应，被氧化的元素是          ，当生成标准状况下35.84L合成气时转移电子的物质的量是         。
（2）将2 mol CH₄和5 mol H₂O(g)通入容积为100L的反应室，CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图。

①达到A点所需的时间为5min，则v（H₂）=      ，100℃时平衡常数K=   。
②图中的P_l    P₂（填“<”、“>”或“=”），A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系是   。
（3）合成气用于合成氨气时需除去CO，发生反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) H<0，
下列措施中能使增大的       （选填编号）。
A．降低温度                    B．恒温恒容下充入He（g）
C．将H₂从体系中分离            D．再通入一定量的水蒸气
可用碳酸钾溶液吸收生成的CO₂，常温下pH=10的碳酸钾溶液中水电离的OH^-的物质的量浓度为     ，常温下，0.1 mol·L^-1KHCO₃溶液pH>8，则溶液中c（H₂CO₃）    c（CO₃^2-）（填“>”、“=”或“<”）。