在一定温度下，将6 mol C0₂和8 mol H₂充入2L恒容密闭容器中，发生如下反应：
CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃0H(g) + H₂0(g)   △H ＜ O
分别在t时测得在该容器内n(H₂)的数值如下：

t/min	1	4	8	11
n(H2)/mol	6	2.6	2	2

则下列说法正确的是
A．该温度下，平衡常数K = 0.5
B．反应进行4min时，V_正(C0₂) =" 0.45" mol/(L·min)
C．反应进行到9min时，H₂的转化率比8min时高
D．反应进行11min后，若增大容器内压强，CO₂的转化率一定增大