甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是
反应①：CH₄（g）+H₂O（g）CO（g）+3H₂（g）    ΔH＞0
（1）已知：
CH₄（g）+2O₂（g）＝CO₂（g）+2H₂O（g）       ΔH₁＝－802 kJ·mol^-1
CO（g）+1/2O₂（g）＝CO₂（g）              ΔH₂＝－283 kJ·mol^-1
H₂（g）+1/2O₂（g）＝H₂O（g）               ΔH₃＝－242 kJ·mol^-1
则反应①的ΔH＝________。
（2）其他条件相同，反应①在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CH₄的转化率随反应温度的变化如图所示。

①在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是________。
②a点所代表的状态________（填“是”或“不是”）平衡状态。
③c点CH₄的转化率高于b点，原因是________。
（3）CO和氢气在一定条件下可以合成甲醇，在一恒容的密闭容器中，由CO和H₂合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）  ΔH
①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填序号）。
A．每消耗1 mol CO的同时生成2molH₂
B．混合气体总物质的量不变
C．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
②某温度下，将2．0 mol CO和6．0 molH₂充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）＝0．25mol/L，则CO的转化率＝        ，此温度下的平衡常数K＝     （保留二位有效数字）。
③在某温度和压强下，将一定量 CO与H₂充入密闭容器发生上述反应，平衡后压缩容器体积至原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是     （填序号）：
A．c（H₂）减少；    B．平衡常数K增大；    C．CH₃OH 的物质的量增加；
D．正反应速率加快，逆反应速率减慢；   E．重新平衡c（H₂）/c（CH₃OH）减小