CO的应用和治理问题属于当今社会的热点问题。
（1）在实验室中以甲酸和浓硫酸混合加热制取CO，该反应的方程式是：__________；
（2）HCOOH的酸性略强于醋酸，是实验室制取CO的主要试剂，在0．1mol/L HCOOH溶液中，溶质分子和各种离子浓度由大到小的顺序为              。常温下，将0．2mol/L HCOOH和0．1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH<7，说明HCOOH的电离程度________HCOONa的水解程度(填“大于”或“小于”)。该溶液中c(HCOOH)-c(OH^-) +c(H⁺)=______mol/L
（3）已知：硫的燃烧热为296 kJ/mol；一氧化碳燃烧热为283 kJ/mol。为防止镍系催化剂中毒，工业上常用SO₂除去原料气中少量CO，生成物为固体S和CO₂。该反应的热化学方程式为       。
（4）光气(COCl₂)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl₂(g)＋CO(g) COCl₂(g)制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，如图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：
     
①0～6 min内，反应的平均速率v(COCl₂)=               ；
②若保持温度不变，在第8 min 加入体系中的三种物质各3mol，则平衡           移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不移动”）；
③在恒温恒压条件下，若将初始投料浓度变为c(Cl₂)＝amol/L、c(CO)＝bmol/L、c(COCl₂)＝cmol/L，（a、b、c都大于0）则最终达到化学平衡时，Cl₂的体积分数与上述第6 min时Cl₂的体积分数相同，则a、b、c三种物质的关系是________
④随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是          。（填“增大”、“减小”或“不变”）