【改编】研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO₂)吸收硫酸厂的尾气SO₂，制备硫酸锰的生产流程如下：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn^2＋，还含有少量的Fe^2＋、Al^3＋、Ca^2＋、Pb^2＋等其他金属离子。PbO₂的氧化性大于MnO₂。PbSO₄是一种微溶物质。有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。

离子	离子半径(pm)	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe^2^＋	74	7.6	9.7
Fe^3^＋	64	2.7	3.7
Al^3^＋	50	3.8	4.7
Mn^2^＋	80	8.3	9.8
Pb^2^＋	121	8.0	8.8
Ca^2^＋	99	－	－

请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中生成Mn²⁺反应的离子方程式                      。
（2）氧化过程中主要反应的离子方程式为：                               ，氧化的目的为：                                。
（3）在氧化后的液体中加入     ，用于调节pH值，应调节pH的范围为                   ，除去的主要离子为：                ，吸附步骤除去的主要离子为              。
（4）CaSO₄是一种微溶物质，已知Ksp(CaSO₄)=9.10×10^—6。现将c mol·L^—1CaCl₂溶液与2.00×10^—2mol·L^—1Na₂SO₄溶液等体积混合（忽略体积的变化），则生成沉淀时，c的最小值是      。