SiCl₄在室温下为无色液体，易挥发，有强烈的刺激性．把SiCl₄先转化为SiHCl₃，再经氢气还原生成高纯硅．
（1）高温条件下，SiHCl₃与氢气反应的方程式为：           。
（2）已知：
（ⅰ）Si_(S)+4HCl_(g)=SiCl_4(g)+2H_2(g)  △H=-241KJ.mol^-1
（ⅱ）Si_(S)+3HCl_(g)=SiHCl_3(g)+H_2(g)  △H=-210KJ.mol^-1
则SiCl₄转化为SiHCl₃的反应（ⅲ）：3SiCl_4(g)+2H_2(g)+Si_(S)==4SiHCl_3(g)  △H=______。
（3）力研究反应（iii）的最适宜反应温度，下图为四氯化碳的转化率随温度的变化曲线：由图可知该反应最适宜的温度为     ，四氯化碳的转化率随温度升高而增大的原因为____。

（4）一定条件下，在2L恒容密闭容器中发生反应（ⅲ），6h后达到平衡，H₂与SiHCl₃的物质的量浓度分别为1mol.L^-1和0.2 mol.L^-1
①从反应开始到平衡，v（SiCl₄）=___________。
②该反应的平衡常数表达式为K=      ，温度升高，K值     （填“”增大”、“减小”或“不变”）。
③原容器中，通入H₂的体积（标准状况下）为        。
④若平衡后再向容器中充人与起始时等量的SiCl₄和H₂（假设Si足量），当反应再次达到平衡时，与原平衡相比较，H₂的体积分数将      （填“增大”、“减小”或“不变”）．
⑤平衡后，将容器的体积压缩为1L，再次达到平衡时，H₂的物质的量浓度范围为   。