Ⅰ．（1）下图为1molNO₂(g)和1molCO(g)反应生成NO(g)和 CO₂(g)过程中的能量变化示意图。

已知E₁＝134KJ/mol，E₂＝368KJ/mol（E₁、E₂为反应的活化能）。若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E₁、△H的变化分别是        （填“增大”、“减小”或“不变”）。写出该反应的热化学方程式                                           。
（2）若反应SO₂(g)+I₂(g)+2H₂O(g)＝H₂SO₄(l)+2HI(g)在150℃下能自发进行，则△H ____ 0
A．大于        B．小于       C．等于         D．大于或小于都可
Ⅱ．以CO₂为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO₂加氢制取乙醇的反应：
2CO₂(g)+6H₂(g) CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)  △H＝QkJ/mol (Q＞0)
在密闭容器中，按CO₂与H₂的物质的量之比为1:3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如下图所示。

完成下列填空：
（1）表示CH₃CH₂OH体积分数曲线的是____（选填序号）。
（2）在一定温度下反应达到平衡的标志是               。
A.平衡常数K不再增大
B.CO₂的转化率不再增大
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变
D.反应物不再转化为生成物
（3）其他条件恒定，达到平衡后，能提高H₂转化率的措施是_______（选填编号）。
A．升高温度           B．充入更多的H₂  
C．移去乙醇             D．增大容器体积
（4）图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数y_R＝_______。