能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义。
（1）氧化还原法消除氮氧化物的转化如下：

①反应I为：NO+O₃=NO₂+O₂，生成11.2 L O₂(标准状况)时，转移电子的物质的量是      mol。
②反应II中，当n(NO₂)∶n[CO(NH₂)₂]=3∶2时，反应的化学方程式是                  。
（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现氮氧化物的循环转化，主要反应为：
NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)      △H=－41.8 kJ·mol^－1
已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)      △H=－196.6 kJ·mol^－1。
写出NO和O₂反应生成NO₂的热化学方程 式                                      。
（3）将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：
2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)；该反应 平衡常数表达式为K=           。
（4）合成气CO和H₂在一定条件下能发生如下反应：
CO(g) +2H₂(g)CH₃OH(g)   △H＜0。
在容积均为V L的I、II、III三个相同密闭容器中分别充入a mol CO和2a mol H₂，三个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数υ(CO)%如图所示，

此时I、II、III三个容器中一定达到化学平衡状态的是          ；若三个容器内的反应再经过一段时间后都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是       。
（5）据报道以二氧化碳为原料，采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如下图所示。电解时，b极上生成乙烯的电极反应式为___________________.