(14分)氨是重要的化工原料，可以制尿素等多种产品
（1）合成氨所用的氢气可以甲烷为原料制得，有关化学反应的能量变化如下图所示。

（2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合亚铜溶液来吸收原料氕中CO，其反应原理为：
[Cu(NH₃)₂CH₃COO](l)＋CO(g)＋NH₃(g)[Cu(NH₃)₃]CH₃COO·CO(l)  H＜0，吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是    (填写选项编号)。
A．高温、高压     B．高温、低压
C．低温、低压     D．低温、高压
（3）氨气制取尿素[CO(NH₂)₂]的反应为：2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(l)+H₂O(g) △H<0，某温度下，向容器为100L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%。该温度下次反应的平衡常数K为      。

（4）取两个相同的恒容容器，保持相同温度，并加入等量的CO₂气体，根据实验数据绘制出(NH₃)随时间(t)变化的曲线如图所示，若A、B分别为不同温度时测定的曲线，则____(填“A”或“B”)曲线所对应的实验温度高，判断的依据是         。
（5）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数(25 ℃)如下表：

现有常温下0．1 mol·L^－1的(NH₄)₂CO₃溶液，
①该溶液呈       性(填“酸”、“中”、“碱”)，原因是           。
②该(NH₄)₂CO₃溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是           。
A．c(NH₄^＋  )＞c(CO₃^2－)＞c(HCO₃^－ )＞c(NH₃·H₂O)
B．c(NH₄^＋  )＋c(H^＋)=c(HCO₃^－ )＞c(OH^－)＋ c(CO₃^2－)
C．c(HCO₃^－ )＋c(H₂CO₃)＋ c(CO₃^2－)="0.1" mol·L^－1
D．c(NH₄^＋  )＋c(NH₃·H₂O)=2c(CO₃^2－)＞2c(HCO₃^－ )＋ 2c(H₂CO₃)