（1 7分）碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。
消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：
2CO(g)＋2NO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)  △H=－748kJ·mol^－1
2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)  △H₂=－565kJ·mol^－1
（1）在一定条件下N₂和O₂会转化为NO气体，写出反应的热化学方程式________。
（2）为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0．2mol NO和0．4mol CO，在催化剂存在的条件下发生反应，10min时反应达到平衡，测得10min内v(NO)=7.5×10^－3mol/(L·min)，则平衡后n(CO)=________mol，关于该平衡的下列说法正确的是________。
a．增大压强，平衡一定向右移动
b．其它条件不变，升高温度，化学反应速率一定增大
c．其它条件不变，若改为在恒压容器中进行，CO的平衡转化率比恒容条件下大
d．向平衡后的容器中再充人0. 2mol NO和0.1mol CO，化学平衡常数增大
e．达到平衡后v_正(NO)=2v_逆(N₂)
（3）其它条件相同，tmin时不同温度下测得NO的转化率如图所示。A点的反应速率v正________v逆（填“>”“<”或“="），A、B两点反应的平衡常数较大的是_________（填“A”或“B"）。

（4）相同温度下等浓度的NH₄NO₃和NH₄NO₂两份溶液，测得NH₄NO₂溶液中c(NH₄^＋)较小，试分析原因：________.0.1mol·L^－1NH₄NO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序是________，常温下NO₂^－水解反应的平衡常数Kh="________mol" （保留两位有效数字）。
（已知HNO₂的电离常数Ka=7.1×10^－4mol·L^－1，NH₃·H₂O的电离常数=1.7×10^-5mol·L^－1）