（本题共12分）CO的应用和治理是当今社会的热点问题。
29、CO能导致镍系催化剂中毒，工业上常用SO₂除去原料气中少量CO，生成物为固体S和CO₂。
写出该反应的化学方程式为                      。
30、上述反应中，每减少2.24L气体（标准状况下），转移电子数为     。
CO工业上可用于高炉炼铁，发生如下反应：Fe₂O₃(s) + CO(g)Fe(s) + CO₂(g)，
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

31、下列说法不正确的是   （选填序号）
a．该反应是一个放热反应
b．该反应的平衡常数表达式是
c．其他条件不变，向平衡体系充入CO₂气体，K值减小
d．当K值等于1时，反应达到平衡
32、欲提高CO的平衡转化率，促进Fe₂O₃的转化，可采取的措施是   （选填序号）
a．及时吸收或移出CO₂          b．增大反应体系的压强
c．用更高效的催化剂           d．粉碎矿石，增大接触面积
高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H₂反应制备甲醇：CO(g) + 2H₂(g)CH₃OH(g) + Q

33、从上图可以看出，反应开始到平衡，反应速率v(H₂)           。
34、甲醇氧化可生成甲酸，能使0.1mol/L的甲酸溶液的电离度与pH值都增大的是   （选填序号）。
a．加水稀释        b．加入少量甲酸钠固体
c．通氯化氢       d．加入少量苛性钠固体