氯化亚砜（SOCl₂）为无色或浅黄色发烟液体，易挥发，遇水分解，其制取过程的相关反应如下：
S(s）+Cl₂(g）SCl₂(l）             （Ⅰ）   
SCl₂(l）+SO₃(l）===SOCl₂(l）+ SO₂(g）   （Ⅱ）
已知二氯化硫（SCl₂）熔点-78°C，沸点59°C，下图是实验室由氯气与硫合成二氯化硫的装置。

（1）仪器组装完成后，首先进行的一步操作是                       ；反应前要先排尽系统中空气，此做法目的是                                   。
（2）装置B盛放的药品是       ，装置D中玻璃仪器的名称是        ，向其中放入一定量的硫粉，加热使之融化，轻轻摇动使硫附着在容器的内壁，形成一薄层膜，这样做的优点是           。
（3）实验时，为防止E中液体挥发，可采取的措施是______。装置F（盛放碱石灰）有两个作用：一是吸收多余的氯气，另一个是                   。
（4）工业上以硫黄、液氯和液体三氧化硫为原料，能生产高纯度（99%以上）氯化亚砜，为使三种原料恰好完全反应，三者的物质的量比为______；氯化亚砜遇水易分解，请设计简单的实验来验证氯化亚砜与水完全反应的产物，简要说明实验操作、现象和结论______。
已知：SOCl₂+4NaOH＝Na₂SO₃+2NaCl+2H₂O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液