已知合成氨的热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)ΔH= -92.2KJ·mol^－1，下表是合成氨反应在某温度下2.0L的密闭容器中进行时，测得的数据：

根据表中数据计算：
（1）反应进行到2小时时放出的热量为          KJ。
（2）1小时内N₂的平均反应速率为         
（3）此条件下该反应的化学平衡常数K=           (保留两位小数)。
（4）反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入1.50mol N₂、4.50mol H₂，化学平衡向           方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”），达新平衡时，H₂物质的量与原平衡相比          ，NH₃的体积分数与原平衡相比            （填“增大”或“减小”或“不变”）。