甲醇（CH₃OH）是一种优质燃料，（1）已知一定条件下每1MolCO₂和足量氢气完全反应可生成1Mol气态甲醇（CH₃OH）和1Mol 水蒸汽并放出49 kJ的热量。请回答：
①该反应的热化学方程式：                                               。
②其反应过程中能量的变化与如图所示最相符的是             。

（2）为探究用CO₂来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1MolCO₂和3MolH₂，一定条件下发生反应，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图。
请回答：

①从反应开始到平衡，甲醇和氢气的反应速率：
v(CH₃OH)＝           。
v(H₂)＝                 。
②下列措施中能使v (CO₂)增大的是           。
A．加入催化剂    
B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H₂O(g)从体系中分离  
D．升高温度
③能够说明该反应已达到平衡的是_________。
A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
C．一定条件下，CO₂、H₂和CH₃OH的浓度不再变化
D．一定条件下，单位时间内消耗3MolH₂的同时生成1MolCH₃OH