氮气化学性质很稳定，可以通过氮的固定将空气中的氮气转化氮的化合物。氮的化合物可用于进一步合成化肥、炸药以及合成树脂等。
（1）写出氮分子的电子式______________。
（2）人工合成氨反应为N₂(g)+3H₂(g）2NH₃(g） △H＝－92.4kJ/mol，在一定条件下的恒容密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N₂的转化率，可以采取的措施是________（填序号）。

A．分离出NH3

B．加入催化剂

C．升高温度

D．增加N2的浓度

E．增加H₂的浓度
（3）氨的接触氧化制取硝酸的过程中，900℃时，氨氧化反应阶段可能发生的反应有

编号	热化学方程式	平衡常数
Ⅰ	4NH3(g)+5O2(g）4NO(g)+6H2O (g）     △H1	K1＝1×10^53
Ⅱ	4NH3(g)+3O2(g）2N2(g)+6H2O (g）     △H2	K2＝1×10^65
Ⅲ	2NO(g）N2(g)+O2(g）                       △H3	K3

反应Ⅲ的△H₃＝____________（用△H₁、△H₂表示）；反应Ⅱ的平衡常数的表达式K₂＝__________；
该温度下K₃的计算结果为__________。
（4）催化反硝法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝法中，H₂能将NO₃^－还原为N₂。25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。反应的离子方程式为____________________________；其平均反应速率为v(NO₃^－)______________mol/(L•min)。
（5）实验室用下图所示装置制取NH₃。若将收集NH₃的试管改为集气瓶且瓶口向上排空气法收集NH₃，并确保不污染环境，请画出其气体收集装置和尾气吸收装置，标出所用试剂（自选）名称。